Question

两道高二化学题

1、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1mol X2O7 2-的酸性溶液，使溶液中Fe 2+全部恰好氧化，并使X2O7 2-还原为X n+，则n值为：
A、2 B、3 C、4 D、5

2、7.2mol/L的盐酸与硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2：3，则往盐酸中加入铁粉的质量是：
A、2.8g B、5.6g C、8.4g D、11.2g

上面为题目，急需！！！知道的朋友速度帮下忙，最好要有解题的思路和步骤！！！！！！谢谢！！！！！！！！

Answer 1

1、用化合价升降守恒解题
化合价升高的是Fe2+，到Fe3+
化合价降低的首先是Cl2，从0到-1，然后是X2O7^2-中的X，从+6到+n

1*1=0.2*2+0.1*2*(6-n)
n=3

即B

2、你的数据是不是打错了，2mol/L？

分析：盐酸与硫酸等浓度，等体积，即等摩尔---0.2mol
若所加Fe足量，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，生成H2应该1：2
现在，是2：3
说明Fe在盐酸中过量，在硫酸中不足量

先用盐酸求气体体积----0.1mol
硫酸生成的H2就是盐酸的1.5倍----0.15mol
即求Fe的质量----0.15mol---8.4g

Answer 2

A
C