Question

我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至

恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

Answer 1

（1）2.2
（2）解：7.5g石灰石样品中含有CaCO3的质量为X，反应生成CaCl2的质量为Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
X Y 2.2g

X="5g " Y=5.55g
石灰石中CaCO3的质量分数为：
反应所得溶液中溶质的质量分数为：
答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%，反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%。
第一位简单的自己算下吧 多动手