Question

化学：将25g某不纯的石灰石样品放入200g稀盐酸溶液中，两者恰好完全反应（杂质不与酸反应也不溶于水）。

化学：将25g某不纯的石灰石样品放入200g稀盐酸溶液中，两者恰好完全反应（杂质不与酸反应也不溶于水）。称量剩余物质和混合溶液的质量共为216.2g，试计算 ：
（1）生成二氧化碳气体的质量、
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）最后溶液制得质量分数

Answer 1

质量恒定律：M（CO2)=200+25-216.2=8.8g；
产生8.8gCO2消耗HCl 14.6g HCl质量分数为14.6/200 *100%=7.3%;
产生8.8gCO2同时产生22.2gCaCl2且消耗20gCaCO3 杂质25-20=5g
溶液质量分数22.2/（216.2-5） *100%=10.5%

追问

你写了这么多，我没怎么看懂，什么意思，还要带公式

Answer 2

解：（1）生成二氧化碳气体的质量=200g+25g-216.2g=8.8g

(2)设稀盐酸溶液中盐酸的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 8.8g
x=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=（14.6g/200g)x100%=7.3%
(3) 设氯化钙的质量为y,碳酸钙的质量为z。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
z y 8.8g
y=22.2g z=20g
22.2g
最后溶液中溶质的质量分数=—————————X100%=10.5%
20g+200g-8.8g