实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液
实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸,反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系...
实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸,反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题: (1)配制8克10%的氢氧化钠溶液,需要水的质量为 g;(2)计算该盐酸的溶质质量分数;(写出计算过程)(3)当滴入4克盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为 g。
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(1)7.2;(2)7.3%;(3)0.46 |
试题分析: (1)根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,故所加水的质量为:8g-8g×10%="7.2" g(2分) (2)解:设盐酸中氯化氢的质量为x。 NaOH + HCl = NaCl + H 2 O 40 36.5 8g×10% x 40/36.5 =" 8g×10%/" x x =" 36.5" ×0.8g/40 = 0.73g 盐酸溶液中溶质的质量分数="0.73g÷10g×100%" =7.3% 答:盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。(设、答全对给1分) (3)根据质量守恒定律可知溶液中钠元素的质量为:8g×10%×23/40×100%= 0.46g |
推荐于2016-01-20 · 知道合伙人金融证券行家
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答案:
(1)7.2;
(2)7.3%;
(3)0.46
试题分析:
(1)根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,故所加水的质量为:8g-8g×10%="7.2" g(2分)
(2)解:设盐酸中氯化氢的质量为x。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
8g×10% x
40/36.5 =" 8g×10%/" x
x =" 36.5" ×0.8g/40 = 0.73g
盐酸溶液中溶质的质量分数="0.73g÷10g×100%" =7.3%
答:盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。(设、答全对给1分)
(3)根据质量守恒定律可知溶液中钠元素的质量为:8g×10%×23/40×100%= 0.46g
(1)7.2;
(2)7.3%;
(3)0.46
试题分析:
(1)根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,故所加水的质量为:8g-8g×10%="7.2" g(2分)
(2)解:设盐酸中氯化氢的质量为x。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
8g×10% x
40/36.5 =" 8g×10%/" x
x =" 36.5" ×0.8g/40 = 0.73g
盐酸溶液中溶质的质量分数="0.73g÷10g×100%" =7.3%
答:盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。(设、答全对给1分)
(3)根据质量守恒定律可知溶液中钠元素的质量为:8g×10%×23/40×100%= 0.46g
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