已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/m... 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列结论正确的是（　　）A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量展开

 我来答

1个回答

#热议# 不吃早饭真的会得胆结石吗？

毒蛇速永6
2014-09-19 · TA获得超过128个赞

知道答主

回答量：124

采纳率：66%

帮助的人：65.4万

我也去答题访问个人页

关注

展开全部

A．中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=-57.3 kJ/mol，所以稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，故A正确；
B．反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ?mol^-1，故B错误；
C．中和热的定义中，已指明是放出热量，不用“-”号，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，故C错误；
D．醋酸为弱酸，电离要吸热，放出热量应小于57.3 kJ，故D错误．
故选A．