Question

常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A

常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H+）B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大C．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小D．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

Answer 1

A．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，HA^-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A错误；
B．由图示关系知，等体积的氢氧化钠与H₂A溶液混合，c（A^2-）＞c（H₂A），说明HA^-电离程度大于A^2-水解程度，溶液显酸性，该溶液抑制了水的电离，故B错误；
C．Na₂A溶液加水稀释，促进了A^2-的水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，所以溶液的pH减小，故C错误；
D．根据电荷守恒得：c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-），故c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故D正确；
故选D．