Question

如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液．（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是____

如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液．（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是______（填标号，下同），属于电解池的是______．（2）A池中Zn是______极，发生______反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应式为______；Cu是______极，发生______反应，电极反应式为______，A中总反应的化学方程式为______．（3）B池中C是______极，发生______反应，电极反应式为______；Pt是______极，发生______反应，电极反应式为______．B池中总反应的化学方程式为______．（4）C池中Zn是______极，发生______反应，电极反应式为______；Cu是______极，发生______反应，电极反应式为______，反应过程中，溶液浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）．

Answer 1

（1）A没有外接电源，属于原电池，BC装置都有外接电源，所以是把电能转化为化学能的装置，属于电解池，
故答案为：A；BC；
（2）铜、锌、氯化铜原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，
铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，所以该原电池的电池反应式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，
故答案为：负；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；还原；Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；
（3）该装置是电解池，且阳极是惰性电极，C连接电源负极，所以是阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，铂连接电源正极，所以铂在阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，所以其电池反应式为：CuCl₂

电解  .

Cl₂↑+Cu，
故答案为：阴；还原；Cu²⁺+2e^-=Cu；阳；氧化；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；CuCl₂

电解  .

Cl₂↑+Cu；
（4）该装置是电解池，且阳极是活泼电极，锌是阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，铜是阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极上析出的铜恰好等于阳极上溶解的铜，所以溶液中浓度不变，
故答案为：阴；还原；Cu²⁺+2e^-=Cu；阳；氧化；Cu-2e^-=Cu²⁺；不变．