化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫
化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量...
化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6，求：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数（结果保留一位小数）
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（1）依据质量守恒定律可知：反应生成氢气的质量为：5.8g+50g-55.6g=0.2g
（2）设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=
x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为：
×100%≈96.6%；
答：（1）产生氢气的质量为0.2g；
（2）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
（2）设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为：
| 5.6g |
| 5.8g |
答：（1）产生氢气的质量为0.2g；
（2）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
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