Question

（6分）二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3 或浓H 2 SO 4

（6分）二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3 或浓H 2 SO 4 反应生成SeO 2 以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO 3 反应的还原产物为NO和NO 2 ，且NO和NO 2 的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO 3 的反应方程式 。(2)已知：Se＋2H 2 SO 4 (浓) 2SO 2 ↑＋SeO 2 ＋2H 2 O2SO 2 ＋SeO 2 ＋2H 2 O Se＋2SO 4 2 － ＋4H ＋ SeO 2 、H 2 SO 4 (浓)、SO 2 的氧化性由强到弱的顺序是 。(3)回收得到的SeO 2 的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO 2 +KI+HNO 3 Se+I 2 +KNO 3 +H 2 O（未配平）②I 2 +2Na 2 S 2 O 3 Na 2 S 4 O 6 +2NaI实验中，准确称量SeO 2 样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L －1 的Na 2 S 2 O 3 溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO 2 的质量分数为 。

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Answer 1

6分）（1）Se＋2HNO 3 (浓)==H 2 SeO 3 ＋NO↑＋NO 2 ↑ 或Se＋2HNO 3 (浓)="=" SeO 2 ＋NO↑＋NO 2 ↑＋H 2 O（2分） （2）H 2 SO 4 (浓)> SeO 2 > SO 2   （2分）    （3）0.925（2分）

试题分析：利用题中信息可知Se和浓HNO 3 反应，Se被氧化成+4价的H 2 SeO 3 ，HNO 3 被还原为NO和NO 2 ，利用电子守恒和题中限定条件（Se和浓HNO 3 反应的还原产物为NO和NO 2 ，且NO和NO 2 的物质的量之比为1：1）可知方程式：Se＋2HNO 3 (浓)==H 2 SeO 3 ＋NO↑＋NO 2 ↑。利用氧化性：氧化剂＞氧化产物，结合方程式可得出：SeO 2 、H 2 SO 4 (浓)、SO 2 的氧化性由强到弱的顺序是H 2 SO 4 (浓)> SeO 2 > SO 2 ， （3）可以化合价升降法配平，即Se由+4降至0价，化合价变化单位为4，I由—1升至0价，化合价变化单位为1，根据化合价变化总数相等，则KI的系数为4，SeO 2 系数为1，然后配平其它原子，在反应1中I - 失去电子，SeO 2 得到电子。根据方程式： 第一个反应方程式得SeO 2 ---2I 2 再结合第二个方程式，可知SeO 2 ---2I 2 ---4Na 2 S 2 O 3 1             4 X            0．2000 mol/L×0．025 L x= 1/4×0．2000 mol/L×0．025 L m(SeO 2 )= 1/4×0．2000 mol/L×0．025 L×111 g/mol 即样品中SeO2质量分数为m/0.1500 =0．925 点评：熟练掌握氧化还原反应的相关概念和计算。理解电子守恒法在计算中应用。