Question

（8分）二氧化硒(SeO 2 )是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3 或浓H 2 S

（8分）二氧化硒(SeO 2 )是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3 或浓H 2 SO 4 反应生成SeO 2 以回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO 3 反应的还原产物为NO和NO 2 ，且NO和NO 2 的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO 3 的反应方程式 （2）已知：Se+2H 2 SO 4 (浓) = 2SO 2 ↑+SeO 2 +2H 2 O 2SO 2 +SeO 2 +2H 2 O = Se+2SO 4 2- +4H + SeO 2 、H 2 SO 4 (浓)、SO 2 的氧化性由强到弱的顺序是 （3）回收得到的SeO 2 的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO 2 +KI+HNO 3 →Se+I 2 +KNO 3 +H 2 O ②I 2 +2Na 2 S 2 O 3 = Na 2 S 4 O 6 +2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目 （4）实验中，准确称量SeO 2 样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO 2 的质量分数为

Answer 1

（1）Se+2HNO 3 (浓)=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑     （2）H 2 SO 4 （浓）＞SeO 2 ＞SO 2   （3） （4）92．5﹪

试题分析：根据题意，结合氧化还原反应中的电子守恒的知识，可得方程式是Se+2HNO 3 (浓)=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑；（2）在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂。可得氧化性由强到弱的顺序是：H 2 SO 4 （浓）＞SeO 2 ＞SO 2 ；（3）①的配平方程式及电子转移表示为： ；（4）根据氧化还原反应中电子转移数目相等，结合方程式可得关系式：SeO 2 ～2I 2 ～4 Na 2 S 2 O 3 ，n(Na 2 S 2 O 3 )= 0．2000 mol/L×0．025L=5×10 -3 mol，所以n(SeO 2 )=1．25×10 -3 mol,m(SeO 2 )= 1．25×10 -3 mol×111g/mol=0．1388g。准确称量SeO 2 样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO 2 的质量分数为0．1388g÷0．1500g92．5﹪。