Question

现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：______、______

现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：______、______、______、______、______；（2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上______A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．用胶体滴管加水至刻度D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶（3）所需浓硫酸的体积为______mL．（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果．______（填偏高、偏低或无影响）

Answer 1

（1）根据配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：AEFDCB，
故答案为：AEFDCB；
（3）500mL 0.5mol/L的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，
设需要98%浓硫酸（密度1.84g/cm³）的浓硫酸的体积为VL：则

1.84×V×1000×98%

98

=0.25，解得V≈0.0136L=13.6mL，
故答案为：13.6；
（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，浓硫酸稀释过程放出大量的热量，需要通过玻璃棒的搅拌使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去；若溶液部分溅出，会导致溶质硫酸的物质的量偏低，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去；偏低．