Question

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-．若该溶液M由 pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-．若该溶液M由 pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是______（填字母）．A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2．

Answer 1

pH=3的HA溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液c（OH^-）=10^-3mol/L，
A．若溶液M呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1，故A正确；
B．若V₁=V₂，由于HA的强弱未知，则反应后溶液的酸碱性不能确定，溶液M的pH不一定等于7，故B错误；
C．如HA为弱酸，等体积混合，溶液也可能呈酸性，则V₁不一定大于V₂，故C错误；
D．如HA为弱酸，等体积混合呈酸性，如呈碱性，V₁一定小于V₂，如HA为强酸，反应后呈碱性，则V₁一定小于V₂，故D正确．
故答案为：AD．