Question

高一化学。。。

如题。。。谢谢！

Answer 1

因为题干中的物质（打不出来，不好意思）带2个电荷
那么每1mol题干中的物质 的核外电子数比质子数多2*6.02*10^23（2mol）个
而2.0g该物质核外电子数比质子数多3.01*10^22个
说明 2.0g该物质的量是0.025mol（可以根据比例换算）

那么题干中的物质的相对离子质量就是80
易得到A的相对原子质量是32
那么A是硫
A对
BC错
D H2SO3是亚硫酸不是强酸 H2SO4是硫酸才是强酸 错

Answer 2

选A
解释：每摩尔该物质核外电子比质子数多2mol，又设物质摩尔质量为a，所以，共有2/a mol，所以，2/a*N=3.01*10^22,得a=80克/摩尔
所以，该物质摩尔质量为80克/摩尔，排B;A的摩尔质量为80-3*16=32,选A;
A为S，所以为弱酸，排D，该物质共有2/a=2/80=0.025mol，排C

Answer 3

选A.理由：

1mol该离子中电子比质子多2mol
现在多出了3.01×10²²个即0.05mol
所以对应的是0.025mol该离子（C错）
根据质量m=2.0g知道该离子的摩尔质量为80（B错）

所以A的相对质量为80-48=32为S元素（A对）
这个离子是亚硫酸根
其水化物亚硫酸是二元中强酸，一般做弱酸处理。说强酸绝对错！（D错）

祝你学习化学成功！QQ1160540781