Question

一个化学问题！！急急！！

镁铁混合物4.9克，溶解在过量某浓度稀硝酸中，完全溶解得到标准状况下气体2.24升，（假设气体全部为NO)，若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，可得沉淀的质量为
A 6g B 8g C10g D12g

Answer 1

答案：C

过程：
设Fe的质量为x，Mg的质量为y，则x+y=4.9
因为产物全部为NO且体积是2.24L，那么产生NO0.1mol
HNO3中N被还原成NO得到三个电子，因此0.1mol的NO就要得到0.3mol的电子
Fe与硝酸反应生成Fe3+，失去三个电子，x克Fe失去电子3x/56mol
Mg与硝酸反应生成Mg2+，失去二个电子，y克Mg失去电子2y/24mol
因此有3x/56+2y/24=0.3
这两个方程联立，解得x=3.64g，y=1.26g
因此，铁的质量为3.64，为0.065mol镁的质量为1.26g，为0.0525mol
那么产生沉淀的量Fe（OH）3为0.065mol为6.955g
产生沉淀Mg（OH）2为0.0525mol，为3.045g
因此产生沉淀10g