Question

一个高一化学题

在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A.同质量不同密度的C2H4和CO
B.同温同体积的C2H6和NO
C.同温度同压强的CO和N2
D.同体积同压强的N2和C2H4

Answer 1

由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4:7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3==A( )+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。
本题答案为：4，4AH3==A4+6H2。

Answer 2

B

Answer 3

B
同温同体积气体的物质的量相同，分子数相等

Answer 4

B

有公式PV=nRT

Answer 5

A 质量相同，相对分子质量相同，物质的量一样，分子数就一样le

Answer 6

由Ba（OH）2
+
CO2
=
BaCO3↓
+
H2O，BaCO3
+
CO2
+
H2O
=
Ba（HCO3）2
及
n（Ba（OH）2）=0.05
mol
可得加热产生的CO2物质的量为0.1mol。由2NaHCO3
=
Na2CO3
+
CO2
↑+
H2O可得NaHCO3的物质的量为0.2mol及残余固体中由NaHCO3产生的Na2CO3物质的量为0.1mol，所以碳酸钠水合物质量为（40-0.2*84）g=23.2g，残余固体中由碳酸钠水合物产生的Na2CO3质量为（21.2-0.1*106）g=10.6g，所以m（xH2O）=，所以（23.2-10.6）g=12.6g。因为n（xH2O）=n（碳酸钠水合物的Na2CO3）=0.1mol，所以
x
=(12.6
/0.1)/18=7。