Question

将12gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g,求原混合气体中CO的质量分数。

Answer 1

用差量法做，反应后气体增重 18 - 12 = 6g

CO + CuO == Cu + CO2 △m
28....................16
m(CO).................6g

所以28/m(CO) = 16/6
解得m(CO) = 10.5g

所以原混合气体中CO的质量分数 = 10.5/12 * 100% = 87.5%

Answer 2

混合气体中只有CO和氧化铜反应，氧化铜是足量的，所以CO全部反应，方程式：CO+CuO = Cu +CO2 在这个反应中混合气体的质量增加时因为，CO夺去了CuO中的O，从CO到CO2的过程就是混合气体的质量增加的过程，增加的量就是O的量，CO+CuO = Cu +CO2 增加的量
28 16
x 18-12
可求出x，级参加反应的CO的质量，x/12 就可求出质量分数了

Answer 3

增加的质量是氧气的量
CO的质量=2/（6/32）*28=10.5
质量分数=10.5/12=0.875=87.5%