Question

以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌

以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌
（1）未通电前上述镀锌装置可构成原电池。问题：能构成原电池需要自发的氧化反应或还原反应，锌不能和KCl、ZnCl2反应，铁也不能和KCl、ZnCl2反应，怎么构成原电池？正极、负极、总反应方程式是什么？
（2）电镀过程不是该电池的充电过程。问题：为什么不是充电过程？不是充电过程那是放电过程么？
（3）上述（1）应该与此问题相似：电极为Fe、C，电解质为NaCl溶液，发生吸氧腐蚀，这个问题怎么解释？
悬赏不多，希望热心网友能帮我细心解答，谢谢~

若以下回答无法解决问题，邀请你更新回答

Answer 1

（1）
镀锌装置应该还有个石墨做阳极吧。

铁是能溶解在氯化锌溶液里面的，因为氯化锌水解呈比较强的酸性。Zn2++H2O=Zn（OH）2+2H+，2H++Fe=Fe2++H2
负极：Fe+Zn2++H2O=Zn（OH）2+Fe2++H2+2e-
正极是氢离子得电子生成氢气，可以看成铁的析氢腐蚀。

（2）电镀时，以铁为阴极，锌离子在铁表面得电子生成锌，不是上述反应的逆反应

（3）负极：2Fe - 4eˉ = 2Fe2+
正极：2H2O + O2 + 4eˉ = 4OH-

亚铁离子也可以继续氧化。