Question

以KCl和ZnCl 2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 [ ]

Answer 1

a未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程
这确实是错的
（1）未通电，即断开，fe与zn也没有连接，不能构成原电池
（2）若是连接的，则是构成原电池，zn是负极，zn
-
2e-
=
zn2+，fe是正极
而电镀过程中，zn是阳极，zn
-
2e-
=
zn2+，所以不是上面的原电池的充电过程
还有银铜硫酸铜能不能构成原电池?能发生吸氧腐蚀?
理论上，满足了电解质溶液，2个不同的材料，连接成回路，是可以构成原电池的，也就是发生了cu的吸氧腐蚀。
但是，实际上，我们对原电池的定义是，利用化学反应，对外界可以有效供电的装置，所以你说的这个装置不是严格意义上的原电池，充其量就是金属的腐蚀。

Answer 2

根据金属活动顺序，Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为:O2+4e-+2H2O═4OH-，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程
电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关;电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关;镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn-Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护.
A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误;
B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误;
C、电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故C正确;
D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误.
故选C.
一门学科不是一道题就能提升了，你原电池章节学的不好，那你氧化还原反应章节也绝对好不到哪去。要想补，最重要的是补基础，所有的都是在基础上演变的。