化学题 求详解

向100mlFeCl3溶液中通入标准状况下的H2S气体2.24L,设H2S全部被吸收后,再加入过量铁粉,待反应停止后,测得溶液中含有0.6mol金属阳离子,则原FeCl3... 向100mlFeCl3溶液中通入标准状况下的H2S气体2.24L,设H2S全部被吸收后,再加入过量铁粉,待反应停止后,测得溶液中含有0.6mol金属阳离子,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为多少?(2FeCl3+ H2S=S↓+ 2FeCl2+2HCl; 2FeCl3+Fe=3 FeCl2) 展开
冰洁翼天使
2010-09-01 · TA获得超过2.1万个赞
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方程式都给写出来了。

反应完成后剩余的金属离子就是Fe2+

2FeCl3+Fe===3FeCl2
0.6mol
与铁反应的FeCl3就是0.4mol

标况2.24LH2S气体=0.1mol

2FeCl3+H2S==S+2FeCl2+2HCl
0.1mol

与硫化氢反应的FeCl3物质的量0.2mol

那么原来氯化铁物质的量0.6mol
浓度0.6/0.1=6mol/L
11111
2024-12-31 广告
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