Question

12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO2混合气体，且收集到的混合气体在标准状况

Answer 1

(1)混合气体的no与no2总的物质的量为0.2mol，所以被原的n元素物质的量为0.2mol，被还原的hno3物质的量也为0.2mol
(2)12.8gcu物质的量为0.2mol，完全反应后生成0.2molcu(no3)2，未被还原的no3-根离子有0.4mol，原溶液中no3-的总物质的量为0.6mol，所以原硝酸的物质的量浓度为0.6mol/50ml=12mol/l
(3)若要使集气瓶中充满溶液，则no与no2全部通过反应生成hno3。由(2)知，该混合气体是由hno3得到0.4mol电子(来自0.2mol
cu)生成的，故其被完全氧化为hno3需要失去0.4mol电子。在该反应中o2是唯一氧化剂且全部充当氧化剂。1mol
o2完全被还原会失去4mol电子，故需要0.1mol
o2，在标准状况下即为2.24l
o2.
【3cu
+
8hno3
=
2no
+
3cu(no3)2
+
4h2o
cu
+
4hno3
=
2no2
+
cu(no3)2
+
4h2o
4no2
+
o2
+
2h2o
=
4hno3
4no
+
3o2
+
2h2o
=
4hno3
其实化学方程式也是体现了守恒，包括原子守恒，质量守恒，电子守恒，电荷守恒等等。从守恒角度考察问题有时会显得简单得多，尤其是对这种多种反应混合在一起的情况。只要抓住了反应的本质和主要方面，根本不用列方程式计算，希望你平时可以多体会下。】