Question

18g葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ热量 写出该反应的热化学方程式。

如题，求过程和原因。

Answer 1

葡萄糖的相对分子质量 = 180
所以18g葡萄糖是0.1mol
所以0.1mol葡萄糖放热280.4kJ，1mol葡萄糖放热 = 2804kJ

所以热化学方程式：C6H12O6(s) + 6O2(g) == 6CO2(g) + 6H2O(l) △H = -2804kJ/mol

注意△H是负的

Answer 2

18克葡萄糖反应放出的热量为284.4KJ
180克葡萄糖放出的热量为2844KJ
即1MOL葡萄糖放出的热量2844KJ（为了保证反应的系数为1）
C6H12O6(S)+6O2(G)--------6CO2+6H2O: H=-2844KJ
希望能看的懂