Question

初三化学题，要详细过程哦！还有解题分析

某化学兴趣小组的同学对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行试验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反映，实验数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g

1）______同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应
2）计算样品中的铁的质量分数是多少 ？

Answer 1

甲乙对比:
铁一样, 一个硫酸少,产生0.3克气体.另一个硫酸多了,但是产生的气体并没有变多.可见乙的硫酸完全反应了

乙丙对比:
酸一样,一个铁少,产生0.3克气体.另一个铁多了,但是产生的气体并没有变多.可见乙的铁完全反应了

所以乙的稀硫酸与铁样品恰好完全反应

Fe~H2
56 2
x 0.3

x=8.4 所以质量分数 8.4/9=93.33%

Answer 2

1.比较乙 和 丙 的数据易知）__乙___同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应
2.解：根据乙组数据可算得质量减少的0.3克为反应后放出氢气的质量 m(H2)=0.3克，依化学反应方程式：Fe +H2SO4 =FeSO4 + H2 设参加反应的铁的质量为x克，则有
X=56*0.3/2=8.4克
故样品中的铁的质量分数为：w=8.4/9=93.3%

Answer 3

既然已经有人回答了，那么我只好打着酱油路过了。。。

Answer 4

太难了