Question

已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠固体．氯化钠与稀盐酸不发生化学反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠

已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠固体．氯化钠与稀盐酸不发生化学反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．甲、乙、丙三同学分别对其成分进行测定，有关实验数据如下表（烧杯的质量为35.00g）． 甲 乙 丙 （烧杯+稀盐酸）的质量 75.00g 85.00g 75.00g 加入氯化钠样品的质量 4.00g 4.00g 6.00g 充分反应后（烧杯+剩余物）的质量 78.56g 88.56g 80.56g （1）分析数据得知：样品和稀盐酸恰好完全发生反应的是______（用“甲”“乙”“丙”填空）．（2）求样品中氯化钠的质量分数．（3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数．

Answer 1

（1）因三个同学得到的二氧化碳的质量相等，且相比较可知甲中的酸和样品都少，即甲是恰好完全反应，故答案为：甲； （2）由表中数据可知二氧化碳的质量为：75.00g+4.00g-78.56g=0.44g， 设样品中碳酸钠的质量为xg，反应生成氯化钠的质量为yg． Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 106            117     44  x              y      0.44g 106 x = 44 0.44g ， 117 y = 44 0.44g ， 解得x=1.06g，y=1.17g， 则样品中氯化钠的质量为4.00-1.06g=2.94g， 样品中氯化钠的质量分数为 2.94g 4.00g ×100%=73.5%， 答：样品中氯化钠的质量分数为73.5%． （3）因反应后所得溶液为氯化钠溶液，则 溶质氯化钠的质量为：1.17g+（4g-1.06g）=4.11g， 因烧杯质量为35.00g， 溶液的质量为78.56g-35g=43.56g， 溶质的质量分数为 4.11g 43.56g ×100%=9.44%， 答：完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为9.44%．