Question

在铜锌稀硫酸原电池中，观察到的现象为铜片上______，锌片______；电流由______经导线流向______（填铜或

在铜锌稀硫酸原电池中，观察到的现象为铜片上______，锌片______；电流由______经导线流向______（填铜或锌），铜为______极，电极反应式为______，是______反应（填氧化或还原）；锌为______极，电极反应式为______，发生______反应；若有0.2摩尔电子转移，生成氢气在标准状况的体积为______．

Answer 1

铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为 Zn-2e^-=Zn²⁺，锌片逐渐溶解；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，若有0.2摩尔电子转移，依据电极反应计算得到生成氢气物质的量为0.1mol，生成氢气在标准状况的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案为：有气泡生成；锌片逐渐溶解；铜；锌；正；2H⁺+2e^-=H₂↑；还原；负；Zn-2e^-=Zn²⁺；氧化；2.24L．

Answer 2

不能，只能影响电阻的大小。电解质硫酸铜的浓度倒可以决定电压的大小