Question

用锌和铜片制作盐水原电池原理

用锌和铜片制作盐水原电池原理是什么？是不是根据两金属的活性不同？那为什么不用铝来代替锌？铝的活性不是比锌更大吗？

Answer 1

氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：

正极：2H+ +2e-=H2↑（稀硫酸溶液为电解质溶液）

负极：Zn-2e-=Zn2+

总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

铜、锌两电极，一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成二价锌进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子。

扩展资料

自发的氧化还原反应的两个半反应才是构成原电池的本质。电极材料可以参加反应；也可以一个电极参加反应，另一个不参加反应；也可以两个电极都不参加反应，只是提供反应场所。

判断正负极更不能依据电极材料的活泼性，而是要看哪一极发生的是氧化反应，哪一极就是负极；哪一极发生的是还原反应，哪一极就是正极。再说电流产生的根本原因是氧化还原反应的两个半反应之间的电势差，绝非电极材料的活泼性不同。

参考资料来源：百度百科-铜锌原电池

Answer 2

铝与铜之间的活泼性差距确实比锌与铜之间的活泼性差距大，但是铝片在盐水中会钝化，不能与铜片之间形成移动的电子流，没有电流，也就无法组成原电池。