已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kj.mol-1
现有ch4和co的混合气体共0.75mol，完全燃烧生成气体和18g液态水放出515热量，则co燃烧的热化学方程式。详细过程...
现有ch4和co的混合气体共0.75mol，完全燃烧生成气体和18g液态水放出515热量，则co燃烧的热化学方程式。详细过程
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生成1molH2O,有0.5molCH4,0.25molCO,则CO放出的热量为 515-890*0.5=70KJ
所以1molCO燃烧放出热量为70*4=280KJ
故CO（g)+ 0.5 O2 =CO2,ΔH=-280KJ.mol-1
所以1molCO燃烧放出热量为70*4=280KJ
故CO（g)+ 0.5 O2 =CO2,ΔH=-280KJ.mol-1
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