Question

化学高中题

1、将Na2SO3溶液加入到硫酸酸化的KMnO4溶液中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式和化学方程式。
2、酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水，溶液退色。
写出化学方程式
3
3、5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水中，通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol电子。
写出该反应的化学方程式。

Answer 1

选C
A里面1个Mg原子失去2个电子成为Mg2+，所以是2NA
B里面CaCl2里Cl-的浓度是0.6mol/L
C里面[O2]2-是过氧根离子，所以是3NA
所以选C

Answer 2

1、离子方程：5SO32- + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
化学方程：5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 == 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
2、2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O
3、Cl2作为氧化剂，被还原成Cl-
I2被氧化，I2的物质的量为5.0×10-3*1.0×10-3=5×10-6 mol，I原子物质的量为1×10-5 mol，总计转移5.0×10-5 mol电子，所以每个I原子失去5个电子，所以被氧化为+5价，即被氧化为IO3-
5Cl2 + I2 + 6H2O == 2HIO3 + 10HCl

Answer 3

首先是CaCl2。答案选C。A、Mg和盐酸反应生成Mg是2价的，所以失去2NA电子。B、Cl-的物质的量是1.5×0.3×2÷1.5,即0.6mol/LC、有Na+和O2^2-两种离子，所以是3NA

Answer 4

1、5SO32- + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 == 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
2、2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O
3、5Cl2 + I2 + 6H2O == 2HIO3 + 10HCl

Answer 5

2KMnO4+3Na2SO3+H2SO4=3Na2SO4+2MnO2+K2SO4+H2O