Question

高中化学题

1702年德国化学家Georg Stahl 最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道就一直没有中断过，研究表明：Na2FeO4是一种高效多功能的水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4方法的化学方程式为2 FeSo4 + 6 Na2O2 = 2 Na2FeO4 + 2 Na2O +2 Na2So4 + O2↑，下列说法不正确的是 （ ）
A. O2是氧化产物
B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C. FeSo42mol发生反应，有10mol电子转移
D. Na2O2只作氧化剂，FeSo4只作还原剂
选B,D说一下为什么，谢谢

Answer 1

显然B中FeSO4中只有铁的化合价在反应中发生了变化(根据相邻价态转化最易原理，Na2O和O2中的氧一定来自Na2O2），化合价升高，被氧化。FeSO4所以仅仅是氧化产物
D自然也就错了，根据相邻价态转化最易原理，Na2O和O2中的氧一定来自Na2O2，即Na2O2中的氧既有被氧化的也有被还原的

Answer 2

B:好像是因为过氧化钠发生的是歧化反应，不仅仅是氧化剂，所以不算还原产物
D：同上，过氧化钠发生的是歧化反应，分别生成了0价的O2和-2价的高铁酸钠，不是单纯的氧化剂

Answer 3

你的答案有误，选D
分析反应：2FeSO4 + 6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑知FeSO4中的+2价Fe变为Na2FeO4中+6Fe，2mol FeSO4共失去电子8mol，Na2O2中的-1价氧变为0价氧和-2价氧，6mol Na2O2中的-1价氧有10mol变为-2价氧，有2mol-1价氧变为0价氧，得失电子总数10mol，为由此可见Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，