Question

化学离子反应问题，急！

为什么2H++SO42-+BA2++2OH-=====BASO4沉淀+H2O 溶液显碱性，怎么看出来的？？？拜托帮帮忙~
可是在这个方程中并没有氢氧根，怎么能看出它过量呢？
补充一下：为什么向氢氧化钡中滴加硫酸氢钠H++SO42-+BA2++OH-=====BASO4↓+H2O 为什么沉淀最多溶液是显碱性，怎么通过方程看出来？如果反过来向硫酸氢钠中滴加氢氧化钡呢？？？请高手指点~

Answer 1

首先说明光看2H++SO42-+BA2++2OH-=====BASO4沉淀+H2O 不能证明溶液显碱性，条件不同如下：
1）、往稀硫酸中加入氢氧化钡，要等到沉淀最多，要以硫酸根为准，因为硫酸量是定植，所以要加入足够或者过量的氢氧化钡，所以等到的溶液是碱性的。
2）、往氢氧化钡加入稀硫酸，反应式也是2H++SO42-+BA2++2OH-=====BASO4沉淀+H2O，但碱的量一定，要等到沉淀最多，要有足够的硫酸根，所以酸是足够或过量的，得到的溶液是酸性。

而氢氧化钡中滴加硫酸氢钠H++SO42-+BA2++OH-=====BASO4↓+H2O ，（1）当沉淀达到最大，完全式为BA(OH)2+NAHSO4=BASO4+H2O+NAOH,有NAOH，所以是碱性。当继续加硫酸氢钠，溶液肯定变成酸，但沉淀不变了，因为BA2+已经用完。所以说当得到最大沉淀时，溶液是碱性的。
2）如果反过来向硫酸氢钠中滴加氢氧化钡，也是BA(OH)2+NAHSO4
=BASO4+H2O+NAOH，当量一定的SO4用完的时候得到的溶液已经是碱性了，如果在加入氢氧化钡，那么溶液也还是碱性。所以补充问题中的反过来的话一定是碱性。

Answer 2

我也没看出来

Answer 3

怎么会呢 明显的不会成碱性啊 又不会水解

Answer 4

估计是氢氧化钡的量比硫酸的量大，反应之后还有剩余氢氧根吧