Question

某草酸盐晶体KxFey（C2O4）Z?wH2O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7．取该晶体做了以下实验：①取4.

某草酸盐晶体KxFey（C2O4）Z?wH2O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7．取该晶体做了以下实验：①取4.910g晶体在不同温度下加热至恒温，所得固体的化学式和质量如下表：120℃300℃480℃化学式KxFey（C2O4）ZKxFeyO（C2O4）Z-1KxFeyO2（C2O4）Z-2质量4.370g3.650g2.930g加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；②另取4.910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转为Fe2O3，质量为0.800g．（1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为______（保留三位小数）；（2）R的化学式为______；（3）草酸盐晶体的摩尔质量为______；（4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式______．

Answer 1

（1）加热120℃时得到K_xFe_y（C₂O₄）_Z，完全失去K_xFe_y（C₂O₄）_Z?wH₂O中结晶水，结晶水的质量为4.91g-4.37g=0.54g，晶体中结晶水的质量分数为

0.54g

4.91g

×100%≈11.0%，
故答案为：11.0%；
（2）结合化学式K_xFe_y（C₂O₄）_Z?wH₂O、300℃时物质的化学式为K_xFe_yO（C₂O₄）_Z-1，根据原子守恒，R中C原子数目为2，O原子数目为4-1=3，故R的化学式为：C₂O₃，
故答案为：C₂O₃；
（3）根据质量守恒，300℃时生成C₂O₃的质量质量为4.37g-3.65g=0.72g，其物质的量为

0.72g

72g/mol

=0.01mol，由K_xFe_y（C₂O₄）_Z?wH₂O=K_xFe_y（C₂O₄）_Z+C₂O₃+wH₂O，可知K_xFe_y（C₂O₄）_Z?wH₂O的物质的量为0.01mol，故K_xFe_y（C₂O₄）_Z?wH₂O的摩尔质量为

4.91g

0.01mol

=491g/mol，
故答案为：491g/mol；
（4）根据Fe元素守恒，0.01mol×y=

0.8g

160g/mol

×2，则y=1，由x+y+z=7，则x+z=6，由电荷守恒可知x+3=2z，联立方程解得x=3，z=3，故w=

491?39×3?88×3

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=3，故该草酸盐晶体的化学式为：K₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O，
故答案为：K₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O．