Question

高中2道化学问题求解

若以 和 分别表示浓度为a mol /L和b mol/L氨水的质量分数，且知a=2b，则下列推断正确的是（氨水和密度比纯水的小）
A．2 = B． <2 C． < <2 D． >2

质量分数为n的NAOH溶液，其物质的量浓度为a 加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时该溶液中的NAOH的无质量浓度为b 则a b关系正确的是( )
A b=2a B a=2b c b〉2a d b<2a
要有详细过程 谢谢

Answer 1

1、假设两种氨水体积相同，则物质的量的浓度为a的氨水的溶质质量是浓度为b的氨水溶质质量的2倍。
由于氨水浓度越大，密度越小（可以这样想，氨水越稀密度越接近水），所以物质的量的浓度为a的氨水的总质量较小，而溶质质量是b的2倍，所以质量浓度应该大于浓度是b的2倍。
选D，m＞2n（假设m、n分别是两种氨水的质量分数）

2、质量分数变为原来的2倍，（按溶质没有析出，溶质总量不变计算，否则考虑就复杂多了），溶液总质量变为原来的一半。由于NaOH溶液越浓，密度越大，所以总质量变为原来的一半后，体积小于原来的一半。所以物质的量的浓度大于原来的2倍。
选C，b＞2a