Question

在Fe2o3和Fe的混合物中加足量稀硫酸，反应生成Feso4溶液和H2,若生成Fe2+与H2质量比为112:1

若将生成的Fe2+分成4份，就其来源而言，几份来自Fe与H+的反应，几份是Fe3+的还原产物

Answer 1

假设氢气是一份，那么与H+反应的Fe是一份，总共Fe2+是112份，除去前面那一份，剩下的111份来自于还原，还原反应是两份Fe3+和一份Fe生成三分Fe2+，因此，和Fe3+发生还原的是37份。
综上，与H+反应1份，与fe3+反应37份

Answer 2

3份是三价铁的还原产物，一份是铁被氧化的。由112：1知道二价铁与氢气的物质的量比是4：1(直接除相对原子质量)，再列出化学式，氢气只有铁才能产生，同时产生一份二价铁，其余的二价铁都是由三价铁还原形成的。