Question

高一化学题-求烃的分子式

Answer 1

1.12L
0.05mol
:0.717g/L
推得分子量为.717*22.4=16
那只能是甲烷CH4了
因为甲烷是分子量最小的有机物
1.25g/L
推得分子量
28
4.48L
CO2和3.6g水,
则含氢
（3.6/18）*2=0.4mol
含碳4.48/22.4=0.2mol
CH比为2：1
结合分子量
所以分子式为C2H4
乙烯

Answer 2

1，
假设烃的通式为CmHn
烃的质量=1.12*0.717
g
水的质量=1
g
H的质量=1/9
g
因此C的质量=1.12*0.717
g-1/9
g
得到：C：H质量比=12m:n=（1.12*0.717
g-1/9
g）：1/9
g
得出m:n的比值
烃密度0.717g/l.充分燃烧，说明这烃是在4C以内，即
m小于4
2，由密度知道，相对分子量28生成4.48LCO2和3.6g水，可知道C,H数量比2：1所以C2H4，乙烯
或这样算：
该烃的摩尔质量=1.25*22.4=28
且分子中碳氢比=（4.48/22.4）：（3.6/18*2）=1：2
所以为C2H4

Answer 3

0.717一看就是甲烷，解：气体物质的量为1.12/22.4=0.05
分子式中H为：2*1.8/18=0.2
0.2/0.05=4
H为4
C：2.2/44=0.05
0.05/0.05=1
所以C为1
所以为CH4
空气密度为1.29
他与空气很接近，大概分子量为28那样
因为空气是29
C：H个数比为
C=4.48/22.4=0.2
H=2*3.6/18=0.4
C：H个数比为1：2
而分子量大概28
所以C2H4

Answer 4

由在标准状况下的密度是2.5g/l，知1mol该气态烃相对分子质量为2.5x22.4=56g/mol，再由含c85.7%知碳个数56x0.857/12=4，含h14.3%知氢个数56x0.143=8，所以分子式c4h8实验式ch2

Answer 5

无水氯化钙吸收水，水的质量是1.8克，物质的量为0.1MOL，氢氧化钙吸收二氧化碳，质量为2.2克，物质的量为0.05MOL。有机物的质量为1.12*0.717=0.8g，有机物中碳的质量为0.05*12=0.6.氢的质量为0.2*1=0.2.所以，有机物只含碳，氢两种元素（碳氢质量之和等于有机物质量）。所以，有机物的物质的量：碳的物质的量：氢的物质的量=1：1：4.所以，化学式为CH4
同理，CO2=0.2MOL
H2O=0.2MOL.C:H=1:2,化学式为CnH2n，因为密度为1.25g/l,所以，应该为C2H4（这块我也不咋确定，不好意思啊,)