Question

这到化学题咋做写出过程！

将一定体积，密度为1.19g/cm3，HCL的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50mL时溶液中氢离子的物质的量浓度为1.02moL/L计算所有浓盐酸的体积。

Answer 1

50ml时 氢离子量浓度为1.02mol/L ，
可以计算出溶液H+含量是0.05*1.02=0.051mol

因此可知原溶液中含有0.051molHCl
可以算出原溶液中HCl质量为 (0.051*36.5)g
HCl质量分数为36.5% 因此设原溶液总质量为x,
则 36.5%*X=(0.051*36.5)g
X=5.1g
由于密度为1.19g/cm3 所以 质量/密度=体积
5.1/1.19=答案

Answer 2

V×1.19g/cm3×36.5%＝0.050L×1.02mol/L×36.5g/mol
V＝4.3mL

Answer 3

稀释过程中，氢离子的量始终不变，利用这点进行解题。
氢离子的物质的量为：1.02*50/1000=0.051mol，那么，HCL的物质的量为0.051mol，HCL质量为0.051*36.5=1.8615g，浓盐酸的质量为1.8615/36.5%=5.1g，体积为5.1/1.19=4.29ml（约等于0