Question

高一化学：取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g的白色沉淀，用过量稀硝酸

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
谢谢
题目是:取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g的白色沉淀，用过量稀硝酸
补充：处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

Answer 1

加入过量的氯化钡反应得到碳酸钡和硫酸钡沉淀，由沉淀减少可以知道碳酸钡的质量为 14.51-4.66 =9.85剩下的4.66是硫酸钡的质量， 由n=m/M得到碳酸钡的物质的量为9.85/197=0.05摩尔 。 硫酸钡的物质的量是4.66/233=0.02摩尔 。 对于硫酸钠的物质的量浓度为0.02/50*0.001=0.4摩尔/升。 生成的气体的体积的计算实际上来源于碳酸根即0.05摩尔 也可以根据生成的碳酸钡的质量来算，最后结果是一样的，体积是0.05*22.4升/摩尔=1.12升

Answer 2

用过量稀硝酸，然后呢？

Answer 3

剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4
所以Na2SO4的物质的量为：4.66/233=0.02mol
所以Na2SO4物质的量的浓度为0.02/0.05=0.4mol/L
减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3
所以Na2CO3的物质的量为：(14.51-4.66)/197=0.05mol
所以Na2CO3的物质的量浓度为0.05/0.05=1mol/L
所产生气体体积为0.05*22.4＝1.12L