Question

求解一道高一化学题！！

有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中铝离子的物质的量浓度为0.4摩每升，硫酸根的物质的量浓度为0.7摩每升，则此溶液中钾离子的物质的量浓度为多少?
(老师是用电荷守恒定律解这道题的。但我不懂，请先说明一下电荷守恒定律，谢谢！）

Answer 1

电荷守恒定律：指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数。电荷守恒定律还有很多，针对这题这个就够了，我们知道一个溶液整体是电中性的，所以有c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)
c(K+)=1.4-1.2=0.2mol/L 溶液中的氢离子与氢氧根离子是相等的，可无视。所以答案0.2mol/L

Answer 2

溶液中有K+ Al3+ 和 SO42-

根据电荷守恒定律

c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)

c(K+)=1.4-1.2=0.2mol/L

Answer 3

电荷守恒大致就是在溶液中正电荷与负电荷的数量相等。。。
如本题铝离子和钾离子所带电荷数就要与硫酸根离子所带电荷数相等，这样溶液才会是电中性的。。。