Question

一道化学题,谢谢啦!

将10.7克的氯化氨与10克的氢氧花钙混合后充分反应,使生成的氨气全部被200克30%的硫酸吸收,所得溶液的密度为1.22g/cm3,求此溶液中硫酸氢氨物质的量的浓度.

Answer 1

解：10。7克氯化氨=0。2摩尔氯化氨
10克的氢氧花钙约为0。13摩尔
2NH4CL+Ca(OH)2=Cacl2+2NH3+2H2O
2 1 2
所以0。2摩尔氯化氨与0。1摩尔氢氧花钙反应
可知道氢氧花钙过量
所以生成0。2摩尔氨气
质量是0。2*17=3。4克
被硫酸吸收后，溶液总质量是200+3。4=203。4克
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
2 1 1
硫酸的物质的量n=200*0.3/98=0.61摩尔
所以硫酸过量
生成硫酸氨0。1摩尔
溶液体积V=M/密度=203。4/1。22约等于175ml=0.175L
浓度C=n/V约等于0。57摩尔/升
（不懂请问，谢谢采纳）