Question

一道高一化学题。需详细过程。。。50mL密度为1．84g／cm3、质量分数为98％的浓H2SO4，其物质的量浓度为...

50mL密度为1．84g／cm3、质量分数为98％的浓H2SO4，其物质的量浓度为_____ ______；若将50mL该浓H2SO4稀释成密度为1．47g／cm3的溶液100mL，需水__________mL(ρ水=1g／cm3)，稀释后溶液的质量分数为____________，物质的量浓度为____________。
ps：老师只给答案，没有过程，能帮忙发一下详细过程吗？

Answer 1

物质的量浓度1000×1.84×98%/98=18.4mol/L
需水（100×1.47－50×1.84）/1=55ml
稀释后溶液的质量分数50×1.84×98%/147=61.33%
物质的量浓度1000×1.47×61.33%/98=9.200mol/L
或者根据c1V1=c2V2
c2=c1V1/V2=18.4×50/100=9.2mol/L