Question

对于反应3Cl2+6NaOH △ . 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B

对于反应3Cl2+6NaOH △ . 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5molC．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1：1D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1

Answer 1

A．只有Cl元素的化合价变化，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．状况未知，不能利用体积计算物质的量，则不能计算转移电子，故B错误；
C．由电子守恒可知，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1：1，故C正确；
D．由元素的化合价变化及原子守恒可知，1个Cl原子失去电子，5个Cl原子得到电子，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故D错误；
故选C．