Question

高中化学题。急！！！！！！！

1.将标准状况下，V升 A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm^3,求该溶液的
（1）溶质的质量分数
（2）物质的量浓度

2.CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L。（标准状况）
1.混合气体中CO的质量是——
2.混合气体中CO2在标准状况下的体积是——
3.混合气体在标准状况下的密度是——

Answer 1

第一题：
1、质量分数=溶质质量/溶液总质量
溶质质量=(V/22.4)*M
溶液总质量=溶质质量+水质量=(V/22.4)*M+100
注意单位要统一 此处为g
质量分数=(V/22.4)*M/[(V/22.4)*M+100]
物质的量分数=溶质物质的量/溶液体积
溶质物质的量=V/22.4
溶液体积=溶液总质量/密度=[(V/22.4)*M+100]/p
物质的量分数为=V/22.4/{[(V/22.4)*M+100]/p}
=Vp/22.4[(V/22.4)*M+100]
第二题：
设CO物质的量为x CO2物质的量为y
由题 CO燃烧完生成CO2 碳元素守恒
知x+y=11.2/22.4=0.5
28x+44y=18 联立解得x=0.25mol y=0.25mol
所以1、CO质量为m=0.25*28=7g
2、CO2的体积为V=0.25*22.4=5.6L（标况下）
3、混合气体密度=总质量/总体积=18/（0.25*22.4+0.25*22.4）=1.61g/cm^3

Answer 2

1.v升气体的质量应为：VM/22.4 g,那么质量分数应为：VM/{22.4*(100+VM/22.4)}
v升气体的物质的量为：V/22.4 mol，水和气体的总质量为：100+VM/22.4,因其密度为ρ，故溶液体积为：（100+VM/22.4)/ρ，那么其物质的量浓度为：气体的物质的量除以溶液的体积

2.可假设CO、CO2分别为x mol， y mol，那么混合气体中CO为28x g， CO2为44y g，得等式28x+44y=18；又因为燃烧后体积为11.2L，即0.5mol，得等式x+y=0.5。两个等式解方程得到x=y=0.5。
那么混合气体中，CO的质量为7g
混合气体中CO2为0.25mol，在标准状况下的体积为5.6L
又因为燃烧后体积不变，故其密度为18/11.2 g/L

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Answer 3

相对分子质量均为72，质量比是5:1，12*5：12*1，所以分子式为C5H12，3，一氯代物只有一种是2，2甲基丙烷！
2：丁醛，2-甲基-丙醛！