Question

高中化学题！！！急急急！！！！

某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3gNaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成的CO2体积计算出Na2CO3质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量。
请回答下列问题：
（2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g。
若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水（ ）g，
（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标况)关系如图所示：
则13.3g该样中未变质的NaOH的质量为（ ）；NaOH的变质程度为（ ）【用质量分数表示】；与NaOH反应消耗的盐酸体积为（ ) mL。

【请写出每个数的计算过程，越详细越好！！！谢谢！！！】

Answer 1

（2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g。
若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水（ 61.3 ）g，
（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标况)关系如图所示：
则13.3g该样中未变质的NaOH的质量为（ 8g ）；NaOH的变质程度为（ 33.3% ）【用质量分数表示】；与NaOH反应消耗的盐酸体积为（ 50 ) mL。
解：第二问我不知道做的可对。我是这样想的，他需要求最大值，我假设13.3g全是氢氧化钠，或全是碳酸钠，看最多需要水多少。算出来是61.3g
第三问，由于气体是1.12L即为0.05mol所以碳酸钠是5.3g，氢氧化钠是8g。故没变质的就是8g。变质的氢氧化钠根据原子守恒可以算出来，0.05mol碳酸钠是0.1mol钠，故有0.1mol氢氧化钠变质。即为4g。所以变质的比例为4/12=33.3%
最后一问要特别注意，开始产生气体时，反应物不是碳酸钠而是碳酸氢钠，由于二氧化碳是0.05mol消耗盐酸0.05mol，生成碳酸氢钠时也消耗0.05mol，总共消耗0.1mol，共25毫升。所以与氢氧化钠反应的是50ml。

追问

谢谢！（2）具体应该怎么算呢？现在高三，关于溶解度的题我有些忘了。。

追答

我不知道这样做的可对。
溶解度是指每100g水中所能溶解的溶质的质量。比如碳酸钠的溶解度是21.7g，意思就是没100g水中最多能溶解21.7g的碳酸钠。
现在他要求最大值。具体算法我已给出，我不明白你是哪个地方不懂，可以通过百度的聊天工具追问。