Question

将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是

为什么是c（CH3COO-）>c(Cl-)>c(CH3COOH）>c(H+)

Answer 1

CH3COOK+HCl=CH3COOH +KCl
根据题干量的关系和方程式可判断出反应后溶液中有等量的CH3COOK(过量剩余的)、CH3COOH、KCl。 假设都是1mol，CH3COOK和KCl都是强电解质，完全电离，溶液中有1mol的CH3COO-、 1mol的Cl-和2mol的K+，再看1molCH3COOH是弱电解质能电离出少量的CH3COO-和H+，使得CH3COOH的量小于1mol。
排序：2mol K+、大于1mol的CH3COO-、1molCl- 、小于1mol的CH3COOH、少量的H+
结论：K+> CH3COO- > Cl- > CH3COOH > H+ > OH-

希望对你有帮助~

Answer 2

CH3COOK是强电解质画等号完全电离浓度为0.2 醋酸根的电离极其微弱、故醋酸离子浓度大于氯离子浓度 醋酸根离子水解生成醋酸虽然也很弱但整个溶液呈喊性抑制了水的电离