Question

问几道高一化学题.急！

1、有一块表面部分被氧化为氧化钠的金属钠试样，设其钠在反应中生成氢气的质量为m3g，中和反应所得的氢氧化钠消耗H2SO4的质量为m4g，写出计算钠纯度的数学表达式。
2、将ag的钠投入bg水中｛水过量｝，在反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
3、将一块29.2g表面被氧化｛氧化产物是氧化钠｝的金属钠，分多次小心投入71.8水里，最终得到100g溶液.
（1）金属钠的纯度
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
P.S以上问题请写过程，今晚之内要，会悬赏。

Answer 1

1.
2Na--H2--2NaOH
46 2 80
23M3 M3 40M3

2NaOH--H2SO4
80 98
M4 40M4/49
所以 钠纯度的数学表达=40M3/(40M4/49)

2.
Na--NaOH--- 差量
23 40 1
a 40a/23 a/23
溶液的质量 a+b-a/23=22a/23+b
溶质的质量分数是多少 40a/23 /(22a/23+b)

3.
H2的质量为 29.2+71.8-100=1 g
2Na--H2--2NaOH
46 2 80
X 1 Y=8
X=23g 金属钠的纯度=23/29.2=78.8%
那么Na20的质量 29.2-23=6.2
Na2O-2NaOH
62 80
6.2 Z=8
那么NaOH的质量为8+8=16
溶质的质量分数16/100=16%

不懂+我Q 459812987