Question

离子浓度大小的比较？怎么比较有没有通俗易懂的方法去判断？

Answer 1

判断同一溶液中离子浓度大小,大致要考虑以下几个方面
1.判断溶液的酸碱性
如
naf溶液中的4种离子浓度
首先判断naf是弱酸强碱盐，水解显碱性，c(oh-)>c(h+)
na+不水解而f-会水解，因此
c(na+)>c(f-)
na+和f-是主要离子，因此
c(na+)>c(f-)>
c(oh-)>c(h+)
2.利用电荷守恒式
nh4cl溶液呈电中性，因为
c（nh4+）+c(h
+)=c(cl-)+c(oh-)
又因为溶液显酸性，c(oh-)
<
c(h+)
,，那么
c（nh4+）<c(cl-)
总体的就是
c(cl-)>c(nh4+)>c(h+)>c(oh-)
3.抓主要因素,运用电荷守恒和物料守恒
如等物质的量浓度的
naf和hf的混合溶液，显酸性，判断c(f
-)和c(hf)
依据上面第二条可以判断出
c(f-)>c(na+)
>c(h
+)>c(oh-)
再用物料守恒2
c(na+)=c(f-)+c(hf)
综合，得
c(hf)<c(na+)
然后得到
c(f
-)>
c(hf)。
或者直接来理解，因为溶液显示酸性，说明hf的电离为主
hf《===》h+
+f-
而f-的水解是次要的，f-+
h2o《====》
hf+oh-
那么
c(f
-)>
c(hf)

Answer 2

1.盐都是放入水中完全电离的物质
无论是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐
比方说是碳酸氢铵
放入水中电离出按根离子和碳酸氢根离子
要注意的是
碳酸和碳酸的酸式盐都是以水解为主
但是
硫酸和硫酸的酸式盐都是以电力为主
因为它是强酸
碳酸氢铵放入水中电离出按根离子和碳酸氢根离子后
碳酸氢根离子会进行水解
碳酸氢根离子水解生成碳酸
但是水解程度小
所以都以碳酸分子形式存在
2.你看看碳酸根离子水解生成什么
碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再水解
生成碳酸
水解都以第一步为主，所以第一步的水解程度远远大于第二步，所以碳酸氢根离子不如碳酸根离子的水解程度大
。
还有呢，就是双水解，比方说碳酸氢铵，碳酸氢根离子水解，生成氢氧根离子，铵根离子也水解，生成氢离子，但是碳酸氢根离子是和水中的氢离子结合，铵根离子是和水中的氢氧根离子相结合，如果它们这么反应，促进水的电离，使水中氢氧根离子和氢离子的浓度增大，根据勒夏特列原理，碳酸氢根离子和铵根离子的水解程度都增大了
还有呢
。要处理这类问题，你还要看溶液里面的弱电解质的物质的量的大小
硫酸铵溶液里有2mol铵根离子，而氯化铵溶液里面有1moi铵根离子，它们的水解的离子浓度也就不同

Answer 3

比如Na2CO3溶液
Na+和碳酸根离子是显性离子，H+和OH-为隐性离子，前者数量＞后者
(显性离子数量＞隐性离子)
钠离子＞碳酸根
这里很明显，Na2个，碳酸根一个
注：有时通过水解来判断(NaHCO3中，Na+＞HCO3-，这是因为HCO3-要水解)
碳酸根＞HCO3-
一步水解＞二步水解
OH-＞H+
根据溶液的酸碱性
所以[Na+]＞[CO3
²-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]
这种是比较简单的，通常是混合溶液来比较，想了解更深，可以加我QQ
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