Question

离子浓度大小比较的方法和规律

Answer 1

离子浓度大小比较的方法和规律如下：

（1）电荷守恒

在任何电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数总是等于阳离子所带正电荷总数，即溶液呈电中性。如：在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系式：c（Na+）+c（H+）==c（OH-）+c（HCO-3）+2c（CO2-3）。 

（2）物料守恒

在电解质溶液中，由于有些离子能发生电离或水解，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但这些离子或分子中所含某种特定元素原子的总数是始终不变的，是符合原子守恒的。如：K2S溶液中存在如下守恒关系式：c（K+）==2c（H2S）+2c（HS-）+2c（S2-）。 

（3）质子守恒

由水电离出的c（H+）、c（OH-）始终是相等的，溶液中水电离出的H+、OH-虽跟其它离子结合，但其总量仍是相等的。

如：在K2S溶液中存在如下守恒关系式：c（OH-）==c（H+）+ c（HS-）+2c（H2S）。（实际上，质子守恒可由“电荷守恒”与“物料守恒”联合推出）。

自由态Cu测定值和Pb测定值的对数测定：

从自由态Cu测定值和Pb测定值对数测定的结果与WinHumicV估算结果比较可以看出，利用道南膜技术测定所得的Cd2+和Zn2+的自由态浓度与WinHumicV模型计算的结果吻合很好，而Pb2+和Cu2+的自由态浓度要稍高于模型的计算结果。

出现这样的结果，可能是上述4种重金属自由离子浓度受土壤的性质如pH值以及有机质等的影响不同造成的，如自由态的Pb2+和Cu2+与自由态的Cd2+和Zn2+相比，其受土壤中的有机质或可溶性有机碳的影响比较大，可能会导致其产生的差异。