Question

3、50℃时,水的离子积kw=5.47×1014,此时纯水的ph=663。4、0.1mol/l h

1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13) ,该温度时,纯水的pH值是 7[大于,小于,等于]
此温度时,0.5mol/L H2SO4溶液pH值为?

Answer 1

pH值是对H+浓度取负对数,所以要根据离子积先求得H+的浓度,既然是孝升族中性,那么溶液中的H+浓度与OH-的浓度相等,90度时的[H+]就是对离子积开根号≈6*10^(-7),pH<7
0.5mol/L H2SO4溶液pH值的计算方法没有改变,[H+]=2×0.5mol/L＝1mol/L
pH=0
但是在该温度下的碱巧弊笑庆性溶液的pH值的计算会有不同,我为了凑数字选择的浓度有点怪,如0.038mol/L 的NaOH的pH值为：[H+]=Kw/[OH-]=3.8*10^(-13) /0.038=
1*10^(-11),pH=11,这与室温下pH=11的NaOH是0.001mol/L的浓度显然是不一样的