Question

t℃水的离子积为KW该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合

t℃时水的离子积为KW该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 A．混合液中，cH＋＝根号下kw B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中，cB＋＝cA－＋cOH－ 4．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是　　 A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL

答案是A
解释一下吧，谢谢

Answer 1

1、C（H+）*C（OH-）=Kw，C^2（H+）=Kw ，C（H+）=√Kw，因此A正确
因为没有说温度为25℃，所以水的离子积不一定为1*10^-14，所以不能说混合液的pH＝7，因此B错；
没有说一元酸为强酸，也没有说一元碱为强碱，所以a不一定等于b，因为只有一元强酸和一元强碱等体积混合，要使混合液呈中性，才能使a＝b，所以C错误；
因为．混合液中，cB＋＝cA－＋cOH－ ，电荷不守恒，所以D错。
一元强酸和一元强碱等体积混合，混合液呈中性，所以C（H+）=C（OH-）

4、常温时pH＝1的某强酸，则C（H+）=0.1mol/L
10 mL溶液中H+的物质的量=0.1mol/L*0.01L=0.001mol
常温时pH＝的某强酸，则C（H+）=0.01mol/L
100 mL 溶液中H+的物质的量=0.001mol/V=0.01mol/L
V=0.1L=100ml