Question

一道高一化学题！急！请帮忙！

已知7g C与14g O2完全反应后，生成21g CO和CO2混合气体，在相同状态下，混合气体中CO和CO2的体积之比为？体积分别为？

请写出过程！谢谢！
请一楼补充过程！

Answer 1

1:1
2C+O2=2CO
2CO+O2=2CO2

Answer 2

1：1

Answer 3

设生成co.co2的物质的量为x.ymol
28x+44y=21
16x+32y=14
解出xy都=7/24 mol
所以体积比为一比一
标况下体积均为7/24×22.4L

Answer 4

设有XmolCO，ymolCO2
根据原子守恒：
即CO、CO2中所含的C和原来一样（7克）
CO、CO2中所含的O和原来一样（14克）
则可列出式子：12x+12y=7
16x+32y=14
解得：x=7/24 y=7/24
则第一问为：1：1
第二问你题目出错，根本无法计算（若在标况下到还可以计算）

Answer 5

n(C)=7/12mol，n(O2)=14/32mo1=7/16mol
设CO物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol
由C守恒有x+y=7/12，由氧元素守恒有x+2y=7/16x2=7/8
解方程组得x=7/24，y=7/24
V(CO):V(CO2)=n(CO):n(CO2)=1:1
标况下，V(CO)=n(CO)xVm=0.1x22.4L=2.24L，V(CO2)=n(CO2)xVm=0.1x22.4L=2.24L
希望能成为你的满意答案！