Question

一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1时达到平衡

一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确是（　　）A．t1～t3间该反应的平衡常数均为4B．反应方程式中的x=1C．t2时刻改变的条件是使用催化剂D．t3时刻改变的条件是移去少量物质D

Answer 1

A、根据图可知，在t₂时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在在t₂时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变，所以可知x=2，所以化学方程式为：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），根据方程式中的计量关系可知，在t₁时刻达到平衡，生成0.5mol/LC，则A、B平衡的浓度均为0.25mol/L，所以平衡常数K=

0．52

0.25×0.25

=4，而t₁～t₃间温度没变，所以平衡常数不变，故A正确；
B、由A中的分析可知x=2，故B错误；
C、催化剂不能改变平衡时的浓度，结合A的分析可知C错误；
D、由于D为固体，移去少量物质D，平衡不移动，不会改变其它物质的浓度，故D错误；
故选A．