Question

将2.5g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸

将2.5g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）A．OA段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO32-B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3C．混合物中NaOH的质量0.6gD．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL

Answer 1

A、在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段0～25mL先发生酸碱中和，反应的离子反应方程式为H⁺+OH^-═H₂O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故A正确；
B、根据A的分析可知，A点的溶质为氯化钠和碳酸氢钠，故B正确；
C、设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则
根据碳原子守恒：①x+y=1mol/L×（0.045-0.025）L
根据Na₂CO₃、NaOH的物质的量与消耗的HCl的物质的量可得：②x+z=1mol/L×0.025L
根据总质量可得：③84g/mol?x+106g/mol?y+40g/mol?z=2.5g
联立①②③式解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol，故NaOH的质量为0.015mol×40g/mol=0.6g，故C正确；
D、结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，
设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（35-25）×10^-3L×1mol?L^-1=0.01mol，则
   HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
        1    1
    0.01mol  n
则n=0.01mol，标况下二氧化碳的体积为224mL，故D错误；
故选D．